Consulta los 118 elementos en una tabla periódica interactiva: al hacer clic en un elemento ves su masa atómica estándar de IUPAC, su configuración electrónica completa y abreviada con el diagrama de orbitales, su grupo, periodo, bloque y categoría, la primera energía de ionización y el punto de fusión. Colorea la tabla por categoría, bloque, estado o con un mapa de calor de cada propiedad para ver las tendencias periódicas.
La primera energía de ionización es la de la tabla periódica del NIST (SP 966) y, para los elementos que no la tienen ahí, la de Wikidata. Masas atómicas, puntos de fusión y nombres de Wikidata, datos de dominio público (CC0 1.0), revisados uno a uno por Simuveliq. Las masas atómicas son las estándar de IUPAC. Los demás datos de cada ficha indican su propia fuente.
La tabla periódica ordena los 118 elementos conocidos por su número atómico Z, el número de protones del núcleo. Su forma no es arbitraria: refleja cómo se llenan los orbitales de los electrones, y por eso los elementos de una misma columna tienen propiedades químicas parecidas. Esta guía explica cómo se lee y qué tendencias se ven al colorearla.
La masa atómica estándar es el promedio de las masas de los isótopos de un elemento, ponderado por su abundancia en la naturaleza; por eso casi nunca es un número entero (el cloro, con sus isótopos 35 y 37, tiene unos 35.45). La tabla usa las masas atómicas estándar de IUPAC. Para los elementos que no tienen una composición isotópica característica, como los que no tienen isótopos estables, se muestra entre corchetes el número másico de su isótopo más estable.
Los electrones ocupan los orbitales en orden de energía creciente, que sigue aproximadamente la regla de Madelung (n + ℓ creciente; a igual n + ℓ, primero el de menor n):
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Ejemplo, el hierro (Z = 26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶, que se abrevia con el gas noble anterior como [Ar] 3d⁶ 4s². La suma de los superíndices es 26, el número de electrones. Hay excepciones conocidas en las que una subcapa d semillena o llena resulta más estable: el cromo es [Ar] 3d⁵ 4s¹ y el cobre [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, no 3d⁴ 4s² y 3d⁹ 4s². La herramienta muestra la configuración real, con estas excepciones, y el diagrama de orbitales.
Con el selector «Color» puedes pintar la tabla con un mapa de calor de una propiedad y ver estas tendencias de un vistazo. El punto de fusión, en cambio, no sigue una regla sencilla: depende del tipo de enlace y de la estructura del sólido.
La masa molar de un compuesto es la suma de las masas atómicas de sus átomos, en g/mol. Para el agua, H2O, con H = 1.008 y O = 15.999:
M = 2 · 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol
Así, 9.0 g de agua son 9.0 / 18.015 ≈ 0.50 mol. La calculadora de masa molar hace este cálculo con cualquier fórmula, con paréntesis e hidratos, paso a paso.
Las masas atómicas estándar y sus revisiones las publica la Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos de IUPAC (ciaaw.org). La teoría de esta guía está en los textos de química general, por ejemplo R. Chang y K. A. Goldsby, Química (McGraw-Hill), o T. L. Brown, H. E. LeMay, B. E. Bursten y otros, Química: la ciencia central (Pearson). Simuveliq no está afiliado a IUPAC ni a estos autores o editoriales.
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