Valores de pKa, pKb, Ka y Kb de ácidos y bases débiles comunes: ácido acético, fórmico, benzoico, fluorhídrico, amoníaco, aminas y más.
| Sustancia | Fórmula | pKₐ | pK_b | Kₐ / K_b |
|---|---|---|---|---|
| Ácido sulfúrico | H2SO4 | 1.92 | 12.08 (A⁻) | 0.012 |
| Ácido acético | CH3COOH | 4.756 | 9.244 (A⁻) | 0.0000175 |
| Ácido fórmico | HCOOH | 3.75 | 10.25 (A⁻) | 0.000178 |
| Ácido benzoico | C6H5COOH | 4.204 | 9.796 (A⁻) | 0.0000625 |
| Ácido cloroacético | ClCH2COOH | 2.85 | 11.15 (A⁻) | 0.00141 |
| Ácido fluorhídrico | HF | 3.17 | 10.83 (A⁻) | 0.000676 |
| Ácido cianhídrico | HCN | 9.21 | 4.79 (A⁻) | 6.17e-10 |
| Ácido nitroso | HNO2 | 3.2 | 10.8 (A⁻) | 0.000631 |
| Fenol | C6H5OH | 9.89 | 4.11 (A⁻) | 1.29e-10 |
| Amoníaco | NH3 | 9.21 (BH⁺) | 4.79 | 0.0000162 |
| Metilamina | CH3NH2 | 10.62 (BH⁺) | 3.38 | 0.000417 |
| Dimetilamina | (CH3)2NH | 10.64 (BH⁺) | 3.36 | 0.000437 |
| Trimetilamina | (CH3)3N | 9.76 (BH⁺) | 4.24 | 0.0000575 |
| Etilamina | C2H5NH2 | 10.65 (BH⁺) | 3.35 | 0.000447 |
| Hidracina | N2H4 | 8.1 (BH⁺) | 5.9 | 0.00000126 |
| Hidroxilamina | NH2OH | 5.97 (BH⁺) | 8.03 | 9.33e-9 |
pKₐ de Wikidata (CC0), revisados a mano; son los que usan las herramientas «Disoluciones (pH)» y «Titulación». En las bases se da el pKₐ del ácido conjugado BH⁺ y pK_b = 14 − pKₐ; en los ácidos, el pK_b de su base conjugada A⁻, también 14 − pKₐ (Kₐ·K_b = K_w, a 25 °C; en los polipróticos, de la base más desprotonada a la menos). El H₂SO₄ tiene la 1.ª disociación completa; su pKₐ₂ = 1.92.
Fuente: Wikidata (CC0 1.0). ↗
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